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总结－原子结构与性质复习.rar
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第一章原子结构与性质复习第一讲 原子结构
一.
（ ）
原子的构成原子（ ）排布规律：① ② ③表示方法（ ）运动特征：年
二．几个重要关系式构成原子或离子的微粒间的数量关系（１）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数（２）离子电荷＝质子数－核外电子数（３）质量数（Ａ）＝质子数（Z）+ 中子数（N）（4）质子数（Z）= 阳离子的核外电子数+ 阳离子的电荷数（5）质子数（Z）= 阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数（6）质量数在数值上近似等于该同位素相对原子质量三.几个概念1.元素、核素、同位素比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同、或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同
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